每摩尔物质的质量就是摩尔质量，用M表示。学了概念就是为了进行应用，如何应用摩尔质量进行计算？

　　摩尔质量的单位是g /mol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？

　　（2）还可以看成是反应物、生成物之间质量之比为：12 g C∶32 g O2∶44 g CO2。

　　（3）还可看成是反应物、生成物之间物质的量之比为：1 mol C∶1 mol O2∶1 mol CO2。

　　从以上关系中可知：反应中各种物质的物质的量比等于其化学计量数之比。显然，在化学方程式的计算中，运用物质的量往往更加方便。

　　特点：溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量可能不同。

　　在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如，在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少称量其质量。此外，物质发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单得多。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法，用溶液的体积和物质的量表示。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

　　例题4 将49 g H2SO4溶于水中，配成0.2 L的溶液，计算H2SO4溶液的物质的量浓度。

　　例题6 将25 mL 2 mol/L的硫酸稀释到0.1 mol/L的稀硫酸时，该溶液的体积应是多少？

　　2．从1 L浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？

　　1．不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。

　　2．所取溶液的浓度不变。例如，日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了，就像大杯中的盐多，小杯中的盐少。

　　若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如，1 L 1 moL/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，而质量不同）。